Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫(huà)出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色；集氣瓶中收集到一種無(wú)色氣體（進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
①虛線(xiàn)框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為

堿石灰

．
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
濃氨水與CaO固體反應(yīng)：

NH₃?H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑

．氨氣與氧化銅反應(yīng)：

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（2）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
[實(shí)驗(yàn)]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的試管中滴加氯水，CCl₄層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層逐漸變淺，最后呈無(wú)色．
①第一步反應(yīng)中的氧化劑為

Cl₂

．
②若第二步反應(yīng)中，1mol I₂被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為

HIO₃

．

Answer 1

分析：（1）①堿石灰可用來(lái)干燥堿性氣體氨氣；
②濃氨水與CaO固體反應(yīng)生成氫氧化鈣；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅，氮?dú)夂退��?br />（2）①氯氣有強(qiáng)氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)；
②1mol I₂被氧化失去10mol電子，那么一個(gè)碘原子失去5個(gè)電子．

解答：解：（1）左邊產(chǎn)生的氣體是堿性氣體氨氣，應(yīng)用堿石灰干燥，①，故答案為：堿石灰；
②濃氨水與CaO固體反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅，氮?dú)夂退�，故答案為：NH₃?H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）①氯氣有強(qiáng)氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，故答案為：Cl₂；
②1molI₂被氧化失去10mol電子，那么一個(gè)碘原子失去5個(gè)電子，化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，故答案為：HIO₃；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合運(yùn)用，掌握得失電子與化合價(jià)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．