Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng)，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率        ，B的的轉(zhuǎn)化率        。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將         。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色         ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

Answer 1

（1）放 ＞ （2）增大 （3）增大 減小 （4）減小 （5）不變（6）變深 變淺

解析試題分析：（1）由于該反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。實(shí)驗(yàn)?zāi)娣磻?yīng)為放熱反應(yīng)。由于當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。說明減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：減小壓強(qiáng)，化學(xué) 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，m+n＞p。（2）減壓時，平衡逆向移動，A的含量增大，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。（3）若加入B(體積不變)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大；但是對于B來說，佳潤量遠(yuǎn)大于平衡移動的消耗量，所以B的的轉(zhuǎn)化率反而降低。（4）若升高溫度，平衡正向移動，A、B、的濃度減小，C的濃度增大，所以B、C的濃度之比 將減小。（5）若加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，所以平衡不移動，氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的A、B。因此B的濃度增大，混合物顏色加深。若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，則必然要擴(kuò)大容器的容積，B的濃度減小，所以混合物顏色變淺。
考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)、催化劑、物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識。