【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. NaOH溶液和稀H2SO4溶液

C. NaCl溶液與KNO3溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸溶液

【答案】C

【解析】Na2SO4溶液與BaCl2溶液會(huì)反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。NaOH溶液和稀H2SO4溶液會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。NaCl溶液與KNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確。Na2CO3溶液與稀鹽酸溶液會(huì)反應(yīng)得到二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛(ài)的守護(hù)石”，寓意“忠誠(chéng)、勇敢”，其主要成分SiO2屬于

A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3： 。

(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？ 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋰(Li2TiO3)白色粉末、熔點(diǎn)1520~1564℃、不溶于水，具有極強(qiáng)的助溶性質(zhì)。利用鋰輝石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如下：

（1）鈦酸鋰(Li2TiO3)中鈦元素化合價(jià)為________。

（2）對(duì)鋰輝石進(jìn)行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng)，為了焙燒充分可以采取的措施是_____________。（寫(xiě)一條即可）

（3）寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）水浸時(shí)加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使____________（填離子符號(hào)）沉淀。濾渣B為MgCO3、______、________（填化學(xué)式）。

( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH·H2O物質(zhì)的量之比為____投料即可。

（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長(zhǎng)”的電池負(fù)極材料，當(dāng)Li+遷入時(shí)，該電極則_____（填“得到電子”或“失去電子”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCl3分子是非極性分子

D.NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. O原子發(fā)生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl

C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，

可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：

儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。

（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變

D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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