Question

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－1，
則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
⑵有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g)  ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）	化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃ △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
⑷最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲       。

Answer 1

（8分）
⑴1299.5 kJ·mol^－1(2分)   ⑵－110.5 kJ·mol^－1  (2分)
⑶a＝－93    (2分)    ⑷2NH₃＋6OH^－－6e^－=N₂＋6H₂O    (2分)

略