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在一定條件下，NO2和NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O�，F(xiàn)有20 mL NO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應。已知參加反應的NO2比NH3少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測定）。求原混合氣體中NO2和NH3的體積比。

 

解析：NO2和NH3反應的化學方程式為：6NO2+8NH3===7N2+12H2O

若NO2完全反應，V（NO2）=6 mL，則V（NH3）=14 mL，

V（NO2）∶V（NH3）=3∶7。

若NH3完全反應，V（NH3）=8 mL，則V(NO2)=12 mL，

V（NO2）∶V（NH3）=3∶2。

答案：3∶2或3∶7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型有
BC
BC
（填序號）
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應
（2）在反應②中，陽極的電極反應方程式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）乙在甲中燃燒，當有1mol電子轉移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
；
（4）反應③在一定條件下為可逆反應，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達到平衡．平衡后混合氣體的總物質的量為6mol，則甲的反應速率為
0.25mol/（L．min）
0.25mol/（L．min）
，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應的總化學方程式為
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將氣體B通入等物質的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
；
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2=NO+SO3，在體積為V L的密閉容器中通入a molNO2和bmolSO2，反應后容器內硫原子和氧原子個數(shù)比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應生成NO和SO3，該反應為不可逆反應�，F(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100 mL的容器中，充滿后，用帶有導管的塞子密封。

(1)向容器中通入O2的體積V(mL)在_________數(shù)值范圍內才能保持容器內的壓強不變。

(2)要使容器內只含NO2和SO3兩種氣體，必須通入O2_______ mL。

(3)若向容器內通入40 mL O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為_______ mL。(氣體體積均在同溫、同壓下測定)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

 

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