Question

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故錯誤；B、c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，如果達(dá)到平衡，應(yīng)向d點(diǎn)移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故錯誤；C、如果c點(diǎn)達(dá)到平衡，此時的平衡常數(shù)小于T℃時的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，故正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，因此曲線ab是平衡線，故錯誤。