Question

（2009?廣州模擬）某溫度時，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。�

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1×10^-3

D．a(chǎn)點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

Answer 1

分析：Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-），處于曲線上的點為飽和狀態(tài)，隨著SO₄^2-濃度的增大，Ag⁺濃度減小，以此解答該題．

解答：解：A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag⁺，故A錯誤；
B．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合，c（SO₄^2-）=0.1mol/L時，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-5＜ksp，不會生成沉淀，故B正確；
C．由圖象可知，當(dāng)c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L時，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，則ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故C錯誤；
D．加熱蒸發(fā)時，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積的計算，并以此判斷溶液是否飽和，為解答該題的關(guān)鍵．