Question

16．碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低 （ 填“升高”或“降低”），作為氧化劑的物質(zhì)是H₂SO₄，被氧化的物質(zhì)是C．
（2）若生成 1mol SO₂，則消耗C0.5 mol；生成CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化，根據(jù)碳和二氧化硫之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：該反應(yīng)C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，濃硫酸作氧化劑，碳作還原劑，在反應(yīng)中還原劑被氧化；根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中，若消耗了1mol C，則生成2mol SO₂，
（1）在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低，作為氧化劑的物質(zhì)是H₂SO₄，被氧化的物質(zhì)是C，故答案為：降低；H₂SO₄；C；
（2）若生成 1mol SO₂，則消耗C0.5mol；生成CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.5×22.4=11.2L，故答案為：0.5；11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，難度不大．