5.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOH?ΧΗ3COO-+H+△H1>0  (K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?ΧΗ3COOH+OH-△H2>0  ( K2=5.71×10-10  )
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( 。
A.混合溶液pH>7
B.對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小
C.調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-
D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小

分析 A.根據(jù)題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合呈酸性;
B.弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離、醋酸根離子水解;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離.

解答 解:A.根據(jù)題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合后,溶液中存在c(OH-)<c(H+),呈酸性,所以混合溶液pH<7,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸電離和醋酸根離子水解都是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離、醋酸根離子水解,所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2增大,故B錯(cuò)誤;
C.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-),故C正確;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離,則溶液中c(CH3COO-)增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離,明確醋酸電離和醋酸根離子水解程度相對(duì)大小與溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.化學(xué)學(xué)習(xí)要掌握正確的方法,分類法是其中的重要方法之-.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
  酸 堿 鹽 混合物
 A H2SO3 純堿 明礬 鹽酸
 B HClO4 熟石灰 石灰石 液氯
 C HI 燒堿 小蘇打 氯水
 D NaHSO4 一水合氨 食鹽 漂白粉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是( 。
A.含ClO-的溶液中:H+、K+、Br-、I-
B.pH=1的溶液中:NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.在與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.在pH=10的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.2℃).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B.不斷蒸出酯,會(huì)降低其產(chǎn)率
C.裝置b比裝置a原料損失的少D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列過(guò)程中△H小于零的是( 。
A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合B.氯化銨分解得氨氣
C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
(×10-3mol/L)
2.43.44.86.89.4
(1)①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC.
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變    D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):K=1.6×10-8(mol•L-13
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H>0,熵變△S>0(填>、<或=).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.
計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是( 。
A.用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水
B.除去甲烷中混有的少量乙烯,可以將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液
C.制取乙酸乙酯時(shí),試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒(méi)有磚紅色沉淀生成,說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某堿式碳酸鎂[Mg(OH)3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液,則x的值為(  )
A.3B.4C.2D.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法.某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答問(wèn)題.
(1)用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴水,看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái).
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:
第一,有氧氣生成,第二,反應(yīng)放出熱量.Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,如果有1mol O2生成,則轉(zhuǎn)移2mol 電子.
②該研究小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)證明上述結(jié)論.
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生.
(2)①將光亮的無(wú)繡鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是鐵表面被鈍化.
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中有Fe2+,應(yīng)選用的試劑編號(hào)為d.
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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