氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活實(shí)際中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．
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（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
 
．（填“A”或“B”）
（2）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
．
（3）當(dāng)集氣瓶中收集滿(mǎn)氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈
 
色．
（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+
 
+Cl2↑
（5）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①
 
，②
 
．
分析：（1）在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑；
（3）氯氣是黃綠色氣體；
（4）電解飽和食鹽水陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大形成氫氧化鈉；
（5）依據(jù)裝置圖中儀器形狀和作用分析名稱(chēng)；
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，制備氯氣的發(fā)生裝置選擇B；
故答案為：B．
（2）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，元素化合價(jià)降低，高錳酸鉀做氧化劑；
故答案為：KMnO4；
（3）氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)集氣瓶中收集滿(mǎn)氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈黃綠色；
故答案為：黃綠色；
（4）電解飽和食鹽水陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大形成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案為：+H2↑；
（5）裝置B中①是分液漏斗，②是錐形瓶；
故答案為：分液漏斗，是錐形瓶；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法和原理分析，氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．
下列說(shuō)法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）①裝置B中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類(lèi)的水解；在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假設(shè)4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是
假設(shè)3
假設(shè)3
；判斷的原因是
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴
b
b
 （填序號(hào)）．若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴
d
d
（填序號(hào)）；若溶液
變藍(lán)色
變藍(lán)色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫(xiě)出步驟三中的離子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
 
；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來(lái)水消毒．請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式
 

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以備使用．
①該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體
 
g
②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
．
③該配制實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
④配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
 
；
b、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
 
．
⑤取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．
（3）工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
 
，漂白粉的有效成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
 
．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
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（1）指出圖1裝置中的錯(cuò)誤之處
 
，
 

（2）丙裝置的作用
 
．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請(qǐng)你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：
 
．
（4）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是：
 
．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖1中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎？
 
．為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
 
．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
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（2）指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處
 
 （指出一處即可），
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：
 
．

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