將一定量的Fe2（SO4）3與（NH4）2Fe（SO4）2的混合物溶于水，配成2L溶液其中c（NH4+）=1mol/L，c（SO42-）=3mol/L，向此溶液中投入過量的鐵粉后亞鐵離子的濃度為（忽略水解）（　�。�
A、1.5mol/L
B、2mol/L
C、2.5mol/L
D、3mol/L
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：計(jì)算題
分析：投入過量的鐵粉后，溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-，溶液不顯電性，結(jié)合電荷守恒計(jì)算．
解答： 解：投入過量的鐵粉后，溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-，溶液不顯電性，c（NH4+）=1mol/L，c（SO42-）=3mol/L，
設(shè)亞鐵離子的濃度為x，則
1mol/L×1+x×2=3mol/L×2，
解得x=2.5mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電荷守恒的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握加入過量鐵后溶液中的離子及溶液不顯電性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
A、CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)的氣體
B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含0.28mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（　　）
A、剩0.08mol Na2CO3，得0.40mol NaCl
B、得0.40mol NaCl和0.16mol NaHCO3
C、剩0.12mol HCl，得0.28mol NaCl和0.28mol NaHCO3
D、得0.12mol NaCl和0.16mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中．下列結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A、如果ab=cd，則反應(yīng)后溶液的pH＞7
B、如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH＜7，則b＜d
C、如果a=c、b=d，則反應(yīng)后的溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）
D、如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則此溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物有多種，這些有機(jī)物的一氯取代物一共有（　　）
A、10種B、9種C、6種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、向漂白粉中通人少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B、將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
C、相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
D、氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：C（SO42-）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

其命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-5-乙基-3，5己二烯
B、2-乙基-1，3-己二烯
C、6-甲基-3，4-庚二烯
D、5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：
（1）D的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）D→E反應(yīng)條件是
 
．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）已知：
M→N的化學(xué)方程式是
 
．
（7）D的同分異構(gòu)體中，寫出有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

注意：①兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮．
②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)           ③順反結(jié)構(gòu)均寫出．

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