在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)v=
△c
t
計算反應(yīng)速率，根據(jù)AB的濃度變化計算A2的濃度變化，從而得出a值；
B、根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)計算，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響分析；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化的A2的量和A2的初始量求算．
解答：解：A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L-1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25mol?L-1，所以a=（0.4-0.25）mol?L-1=0.15mol?L-1，即圖中a點的值為0.15，故A正確；
B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L-1，由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?.25mol?L-1，所以平衡時B2的濃度為=（0.3-0.25）mol?L-1=0.05mol?L-1，K=
c2(AB)
c(A2)c(B2)
=
(0.5 )2
0.15×0.05
=
100
3
，故B錯誤；
C、已知A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；
D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L-1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25mol?L-1，已知A2的初始量為0.4mol?L-1，所以平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為
0.25
0.4
×100%=62.5%，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡圖象的分析，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式為：Kc=
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
．
（2）該反應(yīng)進(jìn)行到第3min時達(dá)到平衡，此時AB的濃度為0.5mol?L-1，則用AB表示的平均反應(yīng)速率為
1
6
mol?L-1?min-1
1
6
mol?L-1?min-1
，圖中對應(yīng)的a的數(shù)值為
0.15
0.15
．
（3）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2、B2和AB的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達(dá)到平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
．
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，請在上圖中畫出第4min到第5min時AB濃度的變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．溫度升高，則K值
變小
變小
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
8×103
8×103
．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
2.3
2.3
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）

 

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