【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能

A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34

【答案】B

【解析】試題H和Li質(zhì)子數(shù)相差2，選項A正確，H和K質(zhì)子數(shù)相差18，選項C正確，Li和Rb質(zhì)子數(shù)相差34，選項D正確，沒有同主族相差4的兩元素，選項B不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設(shè)計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

_______________ ______________。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式________________________。

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是___________（填化學式），氧化產(chǎn)物是___________（填化學式）。

（3）用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為___________L 。

II. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_________________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→__________。（從上述五種物質(zhì)中選取兩種）

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_________________（填字母）

a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

c. 還原性：H2O>H2O2 d. 還原性：H2O2>Cr(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中；

②__________________________________

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②操作為____________________________。

（2）甲同學的實驗?zāi)康氖莀____________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________________________________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____________________________。

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質(zhì)量為_____________。

（3）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B. 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C. 某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標分子

D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉應(yīng)保存在

A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：在常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．

回答下列問題：

（1）X的電子式是_________．

（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①從裝置（圖2）中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是__________．

②試管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是 ________________________．

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）__________________。

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