Question

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)�、跦ClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)�、蹸l₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子　⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

• A、②⑤
• B、①②
• C、①②④
• D、①③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：

分析：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答： 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①正確；
②比較非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來比較，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，故②錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故③正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故④正確；
⑤比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，應(yīng)根據(jù)得電子能力判斷，故⑤錯(cuò)誤；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl₂的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，故⑥正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，學(xué)習(xí)中注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，題目難度不大．