【題目】以下化學用語及對應表達正確的是( )
A.H218O 的摩爾質量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結構示意圖:
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述,正確的是
A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩(wěn)定
D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后,溶液中還可能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-
C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B. 12 g石墨轉化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,則:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置.實驗操作:先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,停止加熱,通入氯氣,即可見鈉著火燃
燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是( )
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣,以防污染環(huán)境
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況,可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】NO是一種性質活潑的大氣污染物,它能與很多物質發(fā)生反應。
Ⅰ、在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_____。已知:>,則該反應是___熱反應。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內該反應的平均速率
v =___________。
(3)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________。
a.及時分離除NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則該反應的△H_____0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(3)某同學設計了三組實驗,實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中,分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究_______________和_____________________對化學反應速率的影響。
實驗編號 | T(℃) | NO初始濃(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
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【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag,某科研小組采用如下方案進行回收(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO =2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常溫時N2H4·H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2+:
4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為___________。
(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并________________。
(4)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中,在加入2 mol/L水合肼溶液后,后續(xù)還需選用的試劑有________________(①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液,填序號)。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。
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