【題目】以下化學用語及對應表達正確的是（ ）
A.H218O 的摩爾質量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結構示意圖：
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH

【答案】A
【解析】解：A．H218O的相對分子質量為20，所以H218O 的摩爾質量為20gmol﹣1 ， 故A正確
B．鐵粉溶于鹽酸的化學方程式，離子方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B錯誤；
C．氯離子核內有17個質子，氯離子核外有3個電子層，18個電子，結構示意圖 ，故C錯誤；
D．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，分子式為：C2H6O，故D錯誤；
故選：A．
A．摩爾質量以g/mol為單質，數(shù)值上與相對分子質量相等；
B．不符合反應客觀事實；
C．氯離子核內有17個質子，核外有18個電子；
D．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，分子式為：C2H6O；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 決定化學反應速率的主要因素是

A．催化劑 B．參加反應的物質本身的性質

C．反應物的濃度 D．溫度、壓強以及反應物的接觸面

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【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是

A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.HCl和NH3B.BeCl2和N2C.CH4 和C2H4D.CS2和H2O

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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是一種性質活潑的大氣污染物，它能與很多物質發(fā)生反應。

Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_____。已知：＞，則該反應是___熱反應。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內該反應的平均速率

v =___________。

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（3）某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究_______________和_____________________對化學反應速率的影響。

實驗編號

T(℃)

NO初始濃(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。

（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。

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