【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
鋁 | X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。
(5)向氯化鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為 。
(6)將SO2通入稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】(1)第三周期第ⅦA族(2分)(2)Si(2分)
(3)ac(2分)(4)Mg2C3(2分)
(5)Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓(3分)
(6)3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO↑(3分)
【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷X是Si,Y是O,Z是Cl。
(1) 氯元素的原子序數(shù)為17,在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。
(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則表中元素原子半徑最大的是Si。
(3)a.氧氣與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明有S生成,因此氧元素的非金屬性強于S,a正確;b.氧化性強弱與得到電子的多少沒有關(guān)系,只與得到電子的難易程度有關(guān)系,b錯誤;c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明前者的穩(wěn)定性強,因此相應(yīng)元素的非金屬性強,c正確;答案選ac。
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,則碳氫原子數(shù)之比為,1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2mol Mg(OH)2和1 mol烴,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為為Q+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑,所以Q的化學(xué)式為Mg2C3。
(5) 氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中,則向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓。
(6)硝酸具有強氧化性,則將SO2通入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO↑。
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【題目】某有機物X含C、H、O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);④X對氫氣的相對密度;⑤X的質(zhì)量;⑥X的沸點。確定X的分子式所需要的最少條件是
A. ①②⑥ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱);
(2)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Ca的最外層電子數(shù)為 .
(3)第
(4)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ;
(5)第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ;(填化學(xué)式);
(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一,晶體硅的主要用途是 (寫出一種).
(7)海洋是大自然賜予人類的寶物.從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為 色,它暴露在空氣中易潮解是因為還含有 .
(8)Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.用鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )
A.被氧化的砒霜為1.98 mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL
C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg
D.生成砷化氫時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA
B.1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C.在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,其中電極I為Al,其它均為Cu,下列說法正確的是( )
A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池,其余兩個為電解(電鍍)池
B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C. 電極II逐漸溶解
D. 電極IV的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e-= Cu
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l;
C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.
現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是( )
A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.5:1
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z
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