Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

	碳	氮	Y
鋁	X		硫	Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1。Q的化學式為_____________________。

（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。

（6）將SO2通入稀硝酸中，反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）Si（2分）

（3）ac（2分）（4）Mg2C3（2分）

（5）Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓（3分）

（6）3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑（3分）

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可判斷X是Si，Y是O，Z是Cl。

（1） 氯元素的原子序數(shù)為17，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則表中元素原子半徑最大的是Si。

（3）a.氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有S生成，因此氧元素的非金屬性強于S，a正確；b.氧化性強弱與得到電子的多少沒有關系，只與得到電子的難易程度有關系，b錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的穩(wěn)定性強，因此相應元素的非金屬性強，c正確；答案選ac。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，則碳氫原子數(shù)之比為，1 mol 化合物Q與水反應，生成2mol Mg(OH)2和1 mol烴，則反應的化學方程式為為Q+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，所以Q的化學式為Mg2C3。

（5） 氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，則向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓。

（6）硝酸具有強氧化性，則將SO2通入稀硝酸中反應的離子方程式為3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑。