【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng),不可用同一離子方程式表示的是( 。
A.HCl+Zn,Zn+NaHSO4
B.Cu(OH)2+H2SO4 , Cu(OH)2+HNO3
C.CaO+HCl,CaO+HNO3
D.BaCl2+NaHSO4 , Ba(OH)2+NaHSO4

【答案】D
【解析】D項(xiàng)中,BaCl2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO===BaSO4↓,Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)電解飽和食鹽水:____________

(2)氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞:____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫:____________。

(4)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:____________。

(5)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

已知:Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑

常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫(xiě)出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式: ;

酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是 ;

固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 ;

已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:

Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高,是因?yàn)?/span> ;

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào))

AFeSO4溶液 B濃H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1,廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s建立了平衡體系:3O22O3,此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量n跟時(shí)間t的關(guān)系的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一,18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質(zhì)量為36

C. 原子半徑:N<18O D. 2N5=5N2是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí),不會(huì)改變生成物的是( )

A. 鐵與硝酸反應(yīng) B. 硫在氧氣中燃燒

C. 碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng) D. 明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;

假設(shè)2:所得沉淀為_ __;

假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌;

步驟2:甲同學(xué)取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)假設(shè)2中的沉淀是為

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的___

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)__________(填寫(xiě)序號(hào))成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OH

CA處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO327H2O

D.電解池中Clx極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

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同步練習(xí)冊(cè)答案