用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O所含分子數(shù)為0．5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2．24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．3NA

C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

D．通常狀況下，32g O2和O3 的混合物所含的氧原子數(shù)一定為2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)地生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為： 。

（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如右圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 。

②在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol。若容器容積

為2L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“無法確定”）

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O ；

4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因 。

（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為____________________。

②下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO2的同時(shí)消耗了lmol N2O5 B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是 ；最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中B原子的雜化方式為 ；

（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為 ；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 ；

（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O﹣H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。

①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 ；

a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑 b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵 d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①該功能陶瓷的化學(xué)式為 ；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)0.1NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+

B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OH－=SiO32-+H2O

D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請回答：

（1）CO2的電子式

（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備(其中Co的化合價(jià)為+2、+3)�，F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol·L－1 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Ⅱ下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空：

元素

相關(guān)信息

A

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)

（5） C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（6）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為 ；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是 。化合物Z僅由元素D和E組成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，產(chǎn)物中n(X)：n(Y)=1：1，寫出并配平上述方程式： 。

（7）鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：

A. B. C. D.

（1）電子層排布相同的是________________；

（2）屬于同種元素的是__________________；

（3）屬于金屬元素的是____________；其離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（4）屬于稀有氣體元素的是________，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式

①

H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol；

②

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；

③

C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；

④

C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；

⑤

CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL

化學(xué)鍵

O=O

C-C

H-H

O-O

C-O

O-H

C-H

鍵能kJ/mol

497

348

436

142

351

463

414

則下列說法正確的是

A．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol

B．熱化學(xué)方程式：C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g） △H = + 175.5 kJ/moL

C．CH4的燃燒熱△H =— 802 kJ/moL

D．估算出C=O鍵能為800kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)（ΔH>0）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③

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