有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:      D.②溶液中:


【答案】C

【解析】本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H+個數(shù)更多，A項正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項正確；C項水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鐵的敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素�、鄄荒芡ㄟ^化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　⑤鐵與硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3

A．①③　　　　　　　　　B．②④

C．②⑤                   D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

    A． Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

   B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

   C． Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

   D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為SO2＋O2SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝     ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                                            。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                、             。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                             ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                           （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是

 

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為             L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol·L-1。

2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為                    。

3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為                                    。

4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(    )

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）___________。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A  若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙               

B  該反應利用了Cl2的強氧化性

C  該反應屬于復分解反應                        

D  生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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