Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

Answer 1

B

解析試題分析：A、燃燒熱為1mol可燃物充分燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱，氫氣的燃燒熱應(yīng)是氫氣燃燒生成液態(tài)水，熱化學(xué)方程式中水為氣體，錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，可知金剛石的能力高，能量越高越不穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，正確；C、醋酸為弱酸，稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，包含了醋酸的電離過程，所以NaOH與CH₃COOH反應(yīng)的△H不是－57.4kJ/mol ，錯誤；D、生成CO₂，燃燒充分，放出的熱量多，則△H小，所以△H₁＞△H₂，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式。