8.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列表述正確的是(  )
A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B.明礬常用于水體的凈化、殺菌和消毒
C.熱的純堿溶液去污效果更好
D.84消毒液與潔廁靈混合后用于清潔洗手間的效果更好

分析 A.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉,與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng);
B、明礬凈水是氫氧化鋁只能凈水,無(wú)消毒作用;
C、升高溫度促進(jìn)碳酸根水解;
D、鹽酸與次氯酸反應(yīng)生成氯氣;

解答 解:A.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉,與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)生成的氧氣助燃,不能滅火,應(yīng)利用沙土鋪蓋,故A錯(cuò)誤;
B、明礬凈水是氫氧化鋁只能凈水,無(wú)消毒作用,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性,水解過(guò)程是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)碳酸根水解,堿性增強(qiáng),去油污能力增強(qiáng),故C正確;
D、潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,容易引起中毒,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),明確金屬鈉、明礬的凈水、鹽的水解等是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I(填“I”或“Ⅱ”).
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置.

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減。ㄌ钤龃、不變、減。
③用該電池作電源,組成如圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑;,常溫下,當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí),斷開(kāi)電源,則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解后向甲中加入適量下列某種物質(zhì),可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),該物質(zhì)是CD(填寫(xiě)編號(hào)).
A.CuO        B.CuCO3    C.Cu(OH)2   D.Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中.下列分析正確的是( 。
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2
B.K1閉合,石墨棒周?chē)芤旱膒H逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.苯甲酸()和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯,及時(shí)除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水可提高酯的產(chǎn)率.據(jù)此某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖的裝置來(lái)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn).相關(guān)信息如下:
相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6難溶
實(shí)驗(yàn)方案為:

(1)儀器甲的名稱(chēng)為球形冷凝管.
(2)①往丙中加入藥品的順序?yàn)镃.
A.無(wú)水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B.濃硫酸、苯甲酸晶體、無(wú)水乙醇
C.苯甲酸晶體、無(wú)水乙醇、濃硫酸            D.苯甲酸晶體、濃硫酸、無(wú)水乙醇
②若加熱反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確操作是停止加熱,冷卻后再加入沸石.
③微沸回流過(guò)程中,可以看到乙內(nèi)的混合試劑的顏色變?yōu)樗{(lán)色.
(3)加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸.
(4)分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,粗產(chǎn)物在下層(填“上”或“下”).
(5)加熱蒸餾若采用2圖裝置(加熱裝置已經(jīng)略去)進(jìn)行,該裝置存在的2個(gè)問(wèn)題為溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入反應(yīng)液中、不應(yīng)用直型冷凝管.
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率為80%.
(7)裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水分,有利于提高酯的產(chǎn)率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.金屬在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑
B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子,還原劑在反應(yīng)中得到電子
C.金屬離子在反應(yīng)中可能被氧化、也可能被還原
D.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.與Fe反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B.28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
C.1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D.2.3 g Na與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液中;c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1
B.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol•L-1
C.NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$>$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.Fe2O3在工業(yè)上有重要的用途,可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Fe2O3與Al的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B.Fe2O3與NaN3反應(yīng),每消耗1molFe2O3產(chǎn)生9molN2
C.Fe2O3與CO的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D.常溫下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案