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16．下列各溶液中，Na+ 物質的量濃度最大的是（　�。�
A．4L  0.5 mol/L NaCl 溶液B．1L  0.3 mol/L Na2SO4 溶液
C．0.8L  0.4 mol/L NaOH 溶液D．2L  0.15 mol/L Na3PO4 溶液

分析 電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數目，與溶液的體積無關，據此結合選項判斷．

解答 解：A、4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、0.8L 0.4mol•L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度，比較基礎，注意電解質溶液中離子的濃度與電解質濃度的計算．

練習冊系列答案
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9．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（　　）
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O

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9．在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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5．新型無機非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴．已知BN可以在高溫下通過：B2O3（s）+2NH3（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN（s）+3H2O（g）反應制得，實際中還添加Ca3（PO4）3作為填料，以降低B2O3熔體的黏度．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應中B2O3是氧化劑B．若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反應物充分接觸D．反應時NH3需要用無水CaCl2干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家利用太陽能分解水生產的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH）．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）寫成表示H2（g）的燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太陽能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH3OH（l）不完全燃燒生成一CO和液態(tài)水的熱化學方程式為．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的恒容密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，其反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗結果如圖所示：
①試寫出上述反應的平衡常數的表達式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“減小”或“不變”）．
③保持溫度時，將1molCO2和3molH2，充分反應后達平衡，若CO2轉化率為a，則容器內平衡時壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．
④下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、n（H2）和混合氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯，其合成過程如下（水及其他無機產物均已省略）
請分析后回答下列問題：
（1）寫出下列反應的反應類型：①加成反應；②酯化反應或取代反應；
（2）D物質中的官能團名稱為羧基；
（3）物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為CH3-CHBr2；
（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→BCH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；B+D→CH2OHCH2OH+HCOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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8．已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2$\stackrel{點燃}{→}$C+4HCl，現將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8

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5．U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發(fā)生如下分解反應：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K時，將氣體產物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學式是（　　）
A．UO3B．UO2C．2UO2•UO3D．UO2•2UO3

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下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是( )

A．

B．

C.

D．

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