Question

已知反應(yīng)：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄

②Cl₂+H₂O=HCl+HClO 

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有　　（填序號(hào)，下同）．H₂O被氧化的是　　H₂O被還原的是　　．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是　．

（2）寫出方程式②的離子方程式　．

（3）標(biāo)出方程式④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原；

（2）只有HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其它物質(zhì)均需保留化學(xué)式；

（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來解答．

解答：

解：（1）只有①⑥反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；只有③水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原；只有④水中H元素的化合價(jià)降低，水被氧化；只有②⑤中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原，

故答案為：①⑥；③；④；②⑤；  

（2）Cl₂+H₂O=HCl+HClO的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO；

（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，

故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．