下列敘述中，正確的是(   )

    A. 金屬與酸反應(yīng)一定放出氫氣         B. 含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

    C. 電離生成H+的化合物不一定是酸     D. 金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B.ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵的斷裂會(huì)放出能量

D.反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的     極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為          。

(2)用此電池電解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分析下列材料，選擇將乙二醇和丙三醇的混合物分離的適宜方法是(    )

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g•cm-3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

-11.5

198

1.11

與水和酒精等混溶

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

與水和酒精等混溶

A．蒸餾法           B．萃取法    C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾” 的方法    D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


m/沉淀
 

 
將鎂、鋁的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

      

(1)    若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝200 mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。

(2)    若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為_(kāi)_________mL。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是   (   )

A．18 g水含有的電子數(shù)為9 NA

B．46g NO 和N2O4的混合物中所含氮原子個(gè)數(shù)為6.02×10

C．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列敘述不正確的是(   )

A. NH易液化，氨常用作制冷劑      B. 鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水

C. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO氧化性強(qiáng)于濃HNO

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法將金子從沙里分出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題：

（1）銅粉的作用是________________________________；

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是__    _(填化

學(xué)式)，進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________，打開(kāi)_________ (填k1、k2或k3)；

（3）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________         ；

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；            從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______ mL NO生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的一組是

A

B

C

D

電解質(zhì)

濃硫酸

膽礬

硫酸鋇

冰醋酸

混合物

漂白粉

淀粉

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

SO2

Mn2O7

SiO2

NO2

酸

HClO4

H2SiO3

NaHSO4

CH3COOH

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