19．三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有關(guān)NF3的敘述不正確的是（　�。�
A．NF3中N呈+3價B．NF3是共價化合物
C．NF3的氧化性比F2強D．NF3分子呈三角錐形

分析 A、NF3中F呈-1價；
B、NF3中只有共價鍵形成的化合物；
C、氧化劑的氧化性制強于產(chǎn)物的氧化性；
D、NF3分子中氮是sp3雜化，周圍有一對孤對電子對．

解答 解：A、NF3中F呈-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，所以N呈+3價，故A正確；
B、NF3中只有共價鍵形成的化合物，故B正確；
C、氧化劑的氧化性制強于產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)4NH3+3F2═NF3+3NH4F中F2是氧化劑，而NF3是氧化產(chǎn)物，所以NF3的氧化性比F2弱，故C錯誤；
D、NF3分子中氮是sp3雜化，周圍有一對孤對電子對，所以NF3分子呈三角錐形，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素化合價的變化、氫鍵、分子的空間構(gòu)型、晶體類型的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Cu2+  SO42-  NO3-
C．K+ Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  CO32-　 NO3-　K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有機物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜的條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．CH2═CH-Cl
C．D．HO（CH2）4COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有兩種官能團的是（　�。�
A．四氯甲烷（CCl4）B．甘油C．乙烷（CH3CH3）D．氯乙烯（CH2═CHCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，羧酸（分子式為C6H12O2）與1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，這些酯在酸性條件下水解只生成兩種有機物，滿足以上條件的酯有（　�。�
A．8種B．16種C．36種D．44種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子1mol，與NaOH溶液混合并水浴加熱，完全反應(yīng)后，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是____________，寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：___________。

（2）實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）。

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.2

3.5

Fe2+

0.15

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法錯誤的是

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．直到溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請將數(shù)據(jù)填入表格的空白處．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1026.10
第二次25.001.5628.0826.52
第三次25.000.2226.3426.12
（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

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