圖1-15為氫氧燃料電池原理示意圖,按照?qǐng)D的提示,下列敘述不正確的是(    )

                               圖1-15

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH-2H2O+O2↑+4e-

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

解析:a電極上發(fā)生反應(yīng):H22H++2e-,是負(fù)極;b電極上發(fā)生反應(yīng);O2+2H2O+4e-4OH-,是正極。氫氧燃料電池的能量效率較高,而且產(chǎn)物H2O是一種無污染物質(zhì),是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,在航天領(lǐng)域已得到應(yīng)用。氫氧燃料電池通入H2、O2就能工作,無須將H2、O2儲(chǔ)藏在電池內(nèi)部。

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南開區(qū)一模)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)         CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)

(2)請(qǐng)說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用,有利于環(huán)保
廢棄物利用,有利于環(huán)保
(只要求寫出一條).
(3)在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%
n(H2)/n(CO2)
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
;平衡常數(shù)K
不變
不變
.(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)在下圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響,并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注.
(5)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

(6)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1,請(qǐng)寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l);△H=-44.2 kJ/mol-1
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l);△H=-44.2 kJ/mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極).分析該裝置、回答下列問題:
(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式
H2
H2
,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài).則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol.(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變.
(5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
物質(zhì)的量/(mol)/時(shí)間(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.7
27.7
kJ.
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
(保留兩位小數(shù)).
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反

應(yīng)制取乙醇:

2CO2(g) + 6H2(g)        CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________________________。

(2)請(qǐng)說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是________________________________(只要求寫出一條)。

(3)在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

n(H2)/n(CO2)

 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

② 一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉(zhuǎn)化率______________;平衡常數(shù)K______________。(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的

影響,并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。

(5)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:

  ___________________________________________________。

(6)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,請(qǐng)寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:天津市南開區(qū)2010屆高三第一次模擬考試 題型:填空題

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反

應(yīng)制取乙醇:

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________________________。

(2)請(qǐng)說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是________________________________(只要求寫出一條)。

(3)在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

n(H2)/n(CO2)

 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

② 一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉(zhuǎn)化率______________;平衡常數(shù)K______________。(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的

影響,并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。

(5)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:

   ___________________________________________________。

(6)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,請(qǐng)寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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