【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙G
（2）寫出下列反應的離子方程式： 反應①
反應⑤
（3）寫出 乙+D的化學方程式 ．

【答案】
（1）HCl；FeCl3
（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2 ， 與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3 ， 故物質(zhì)G中含有Fe3+ ， 由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl 物質(zhì)F 物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2 ， 物質(zhì)G為FeCl3 ， （1）由以上分析可知丙為HCl，G為FeCl3 ， 所以答案是：HCl；FeCl3；（2）反應①為Na和水的反應，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，
反應⑤為氯氣氧化氯化亞鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）乙為Cl2 ， D為NaOH，乙+D的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是基本有機合成原料，廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學擬利用乙炔合成H2C2O4·2H2O�；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲組的同學擬用電石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等雜質(zhì)）制取C2H2[反應方程式為CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，該反應劇烈]，實驗裝置如下：

A B C

①裝置A中，為減小產(chǎn)生乙炔的速率，除用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_____（舉一例）。

②裝置A中，Ca3P2與水反應的化學方程式為_______________________________________；

裝置B中，NaClO被還原為氯化鈉，反應過程中還有極少量Cl2生成。寫出H2S被NaClO溶液氧化為硫酸的主要反應的離子方程式:___________________________。

③裝罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。

（2）乙組的同學擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO3)2催化下反應，并經(jīng)結(jié)晶和重結(jié)晶得H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

D E F

①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；裝置E的作用是__________________________________________________________；

②裝置D生成H2C2O4 反應的化學方程式為______________________________________。

（3）丙組的同學擬設計實驗證明草酸具有還原性。簡單的實驗方案為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（　�。�

A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑

B．萃取操作過程中的放氣

C．定量測定化學反應速率

D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用氧化還原反應的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強．
（2）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應的離子方程式 ．
②該反應中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
③反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為_________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為___________________。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。

（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫“假設1” “假設2”或“假設3”）。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（4）下列措施能加快反應速率的是（多選）．
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是（單選）．
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A. d極為陰極

B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況下）

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