Question

【題目】亞鐵氰化鈉晶體[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol-1]可用作食鹽抗結(jié)劑。請回答

(1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其離子方程式為______________。

(2)已知：Ag4Fe(CN)6為白色難溶物， Cu2Fe(CN)6為紅棕色難溶物。市售亞鐵氰化鈉常含有Cl-雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行Cl-檢驗(yàn)。

試劑：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象
①取少量樣品，加入蒸餾水	②固體完全溶解得無色澄清溶液
③_______	④______
⑤靜置，_____	⑥出現(xiàn)白色渾濁

(3)利用鈰量法測定亞鐵氰化鈉晶體純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱取1.2100g樣品，置于500mL儀器a中，加入25mL除氧蒸餾水，加入25mL濃硫酸酸化并冷卻，滴加3滴橘紅色鄰二氮菲(phen)—FeSO4指示劑，用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。當(dāng)溶液從橘紅色變?yōu)榈�黃色，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為24.50mL。

①儀器a的名稱為_________________。

②“濃硫酸酸化”的實(shí)驗(yàn)操作為______________________

③樣品純度為__________________%

Answer 1

【答案】4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓ 加入過量CuSO4溶液 出現(xiàn)紅棕色沉淀 取上層清液，加入過量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 錐形瓶 沿瓶壁緩緩加入濃硫酸，并不斷攪拌 98

【解析】

(2)本實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)Clˉ，一般通過氯離子和銀離子可以生成不溶于酸的白色沉淀來檢驗(yàn)氯離子，但根據(jù)題目信息可知Ag4Fe(CN)6為白色難溶物，會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以需要先將[Fe(CN)6]4ˉ除去，根據(jù)提供的試劑，可以用過量的硫酸銅將[Fe(CN)6]4ˉ沉淀除去，然后取上層清液檢驗(yàn)是否含有氯離子。

(1)該藍(lán)色沉淀應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3，根據(jù)電荷守恒可得離子方程式為4Fe3++3[Fe(CN)6]4ˉ=Fe4[Fe(CN)6]3↓；

(2)根據(jù)分析可知需要先用過量硫酸銅將[Fe(CN)6]4ˉ除去，所以步驟③為加入過量CuSO4溶液；現(xiàn)象④為出現(xiàn)紅棕色沉淀；之后取上層清液用酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，所以步驟⑤為靜置，取上層清液，加入過量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液；

(3)①滴定時(shí)待測液放在錐形瓶中，所以儀器a為錐形瓶；

②濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，為了防止暴沸，濃硫酸酸化時(shí)需要沿瓶壁緩緩加入濃硫酸，并不斷攪拌；

③標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為24.50mL，濃度為0.1000mo1·L-1，根據(jù)發(fā)生的離子方程式可知n{[Fe(CN)6]4-}=n(Ce4+)=0.0245L×0.1000mo1·L-1=0.00245mol，所以樣品的純度為=98%。