【題目】用石墨電極電解下列物質(zhì)，兩個電極上都有氣體產(chǎn)生的是( )

A.飽和食鹽水B.氯化銅溶液C.熔融氧化鋁D.熔融氯化鈉

【答案】A

【解析】

A．電解飽和食鹽水，陽極生氣氯氣，陰極生成氫氣，兩極都有氣體生成，A正確；

B．電解氯化銅溶液，陽極生成氯氣，陰極生成銅，陰極沒有氣體生成，B錯誤；

C．電解熔融的氧化鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，陰極沒有氣體生成，C錯誤；

D．電解熔融的氯化鈉，陽極生成氯氣，陰極生成鈉，陰極沒有氣體生成，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )

A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Cu2＋＋Cl2－

B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－

D.把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題。

已知：分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應：

（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構簡式為_______________________。

（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構簡式為__________________________________。

（3）由E和A反應生成F的化學方程式為___________________________________。

（4）D中含有的官能團是________，由H生成I的反應類型是______________

（5）已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1 NaOH溶液完全中和，G的結(jié)構簡式為______________________；

（6）為重要的化工原料，根據(jù)題中信息，設計以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________（以流程圖形式表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種極其重要的化工原料，下圖是石油加工的部分轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題：

(l)石油化工生產(chǎn)中，通常將第①步轉(zhuǎn)化的方法稱為____；反應②的反應類型為____。

(2)反應③包含兩步氧化反應，生成的C2H402屬于酯類的同分異構體的名稱為____，X的結(jié)構簡式為____。

(3)一定條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應，其化學方程式為____；反應⑥的化學方程式為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是（ ）

A. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

B. 野火燒不盡，春風吹又生

C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________

A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動

D．一段時間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列反應原理的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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