將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L－1的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。

(2)若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L－1，求原混合物含銅多少克。

解析：(1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2(SO4)3+Cu===CuSO4+2FeSO4

因此，F(xiàn)e2O3越多，消耗H2SO4越多，此時(shí)，可求得V=0.42 L;Fe2(SO4)3與Cu正好完全反應(yīng)時(shí)，消耗H2SO4最少，此時(shí)，求得V=0.30 L。

(2)由Fe2(SO4)3+Cu===CuSO4+2FeSO4

若Cu完全反應(yīng)，n(Cu)=×0.1 mol·L－1×1 L=0.05 mol，則m(Cu)=3.2 g；若Fe2(SO4)3完全反應(yīng)，n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)3〕=×0.1 mol·L－1×1 L=0.05 mol,m(Cu)=14.4 g。

答案：(1)0.30≤V＜0.42　(2)3.2 g或14.4 g

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將22.4 g銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L，請(qǐng)回答：

(1)NO的體積為_(kāi)_______L．

(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入800 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1．

(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，反應(yīng)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+在水溶液中能發(fā)生。將22.4 g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1 mol·L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。

（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L,求V的取值范圍。

（2）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L-1，求原混合物中含銅多少克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到4.48 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中既沒(méi)有鐵離子也沒(méi)有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。

（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。

（2）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L-1，求原混合物含銅多少克。

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