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【題目】某溫度時,VIA元素單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下:

O2(g) +H2(g) =H2O(g) H=-242kJ·mol1

S(g)+ H2(g) =H2S(g) H=-20kJ·mol1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H=+81kJ·mol1

下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性:H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于SeH2反應生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) H=-444 kJ·mol1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加,VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發(fā)生

【答案】C

【解析】

A項,元素的非金屬性越強,對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,同一主族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,因此穩(wěn)定性:H2O> H2S> H2Se,故A項錯誤;

B項,Se(g)+H2(g) H2Se(g)對應的△H>0,說明該反應正向吸熱,降溫使得反應向放熱的方向移動,即逆向移動,不利于生成H2Se,故B項錯誤;

C項,將已知熱化學方程式依次編號為①、、③,根據(jù)蓋斯定律,由2(①-②)可得:O2(g)+2H2S(g)2H2O(g)+2S(g) H=-444 kJ·mol1,故C項正確;

D項,隨著核電荷數(shù)的減小,ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強,與氫原子形成的共價鍵越強,放出的熱量越多,生成物越穩(wěn)定,ⅥA族元素的單質與H2的化合反應越容易發(fā)生,故D項錯誤。

綜上所述,本題正確答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3mol H2,同時生成1mol H2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

(3)平衡時CO2的轉化率為______________。

(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

(5)一定溫度下,第9分鐘時υ(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ(CH3OH)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質,在化學上稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_________,第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(“>”“<”),PO43的空間構型為_________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。

CO互為等電子體的分子和離子分別為__________________(各舉一種,填化學式);在CO分子中,鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中,C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑,373K即升華;從各種性質看,都表明它是典型的_________化合物。

(4)鐵單質的堆積方式有兩種,其剖面圖分別如圖a、b所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm,則其晶胞棱長為_________cm。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)

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【題目】按下列合成步驟回答問題:

(1)a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.a中滴入幾滴溴,有白霧產生,繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置c的作用是_________,三頸燒瓶中反應的化學方程式為_____________________;

(2)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是__________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是_________;

(3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為____________,要進一步提純,下列操作中必須的是_________________;(填入正確選項前的字母)

A.結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是____________。(填入正確選項前的字母)

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

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【題目】下列物質中,與氫氣反應程度最劇烈的是

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

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【題目】某反應由兩步反應ABC構成,反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C

B. 兩步反應均為放熱反應

C. 加入催化劑不改變反應的焓變,但能提高產率

D. 整個反應的ΔH=E1-E2

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【題目】常溫下,下列溶液可以用鋁槽車裝運的是(

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【題目】25℃、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學方程式書寫正確的是(  )

A. 1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B. 1/2KOH(aq)+H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. KOH(aq)+1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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