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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L氨氣中氨分子數(shù)目為0.2NA
B、1mol甲基中電子數(shù)目為9NA
C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子數(shù)目為0.3NA
D、7.8gNa2O2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
B、根據甲基顯電中性來分析；
C、在NaHCO3溶液中，水分子也含有氧原子；
D、根據7.8gNa2O2的物質的量計算出生成氧氣的物質的量及轉移的電子數(shù)．
解答： 解：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，不一定處于標況，故2.24L氨氣的物質的量不一定是0.1mol，分子數(shù)不一定是0.1NA，故A錯誤；
B、甲基-CH3顯電中性，故1mol甲基含9moL電子，故B正確；
C、在NaHCO3溶液中，水分子也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.3NA，故C錯誤；
D、Na2O2與水的反應為歧化反應，當反應掉2molNa2O2時，轉移了2mol電子，而7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，故轉移了0.1mol電子，轉移電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質常溫時為氣態(tài)．試用化學符號回答以下問題．
（1）丙和乙的單質發(fā)生化合反應的化學方程式是：
 
．
（2）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（3）用電子式表示甲和乙元素組成的化合物的形成過程：
 
．
（4）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關系是
 
＞
 
．
（5）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應的離子方程式是：
 
．
（6）丙元素原子最外層電子排布式是
 
．
（7）乙和丁形成的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g 硫粉在O2中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）若2.6g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130kJ．則乙炔燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10g CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，立即將全部生成物通入足量的Na2O2中，則固體質量增加（　�。�
A、10gB、11.8g
C、13.2gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下與11.2L CO2所含原子個數(shù)相同的N2的質量是（　　）
A、14gB、7g
C、21gD、28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、Na與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2++2Na+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

碲（Te）為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲．

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物．電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為
 
．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下．如圖1
 ①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是
 
．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是
 
．
（3）若粗銅精練采用H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化臺價為+3價）作原料的燃料電池，其工作原理如圖2所示，寫出a極上的電極反應式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用
為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B同周期其中A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；C是同周期中第一電離能最小的元素；D的離子是同周期是半徑最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．
請回答下列問題：
（1）F元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 
；
（2）B、C按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子為
 
；該化合物與水反應的生成物G能與D的最高價氧化物的水化物反應寫出其離子方程式
 
；
（3）A、B兩元素的第一電離能大小為：
 
（用元素符號，下同），A、B兩元素分別形成的氫化物的穩(wěn)定性為：
 
；
（4）元素A與元素E可以形成化合物AE3，根據價層電子對互斥理論可以判斷AE3的空間構型為
 
，AE3分子中A原子的雜化方式為
 
雜化；
（5）在酸性條件下F2B72-能將乙醇氧化成乙酸，F(xiàn)轉化為灰綠色的+3價離子，寫出該反應的離子方程式
 
．

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