FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（　�。�
A、加入KSCN溶液一定不變紅色
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+
C、若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+
D、若有固體剩余則固體中一定含Cu
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：
分析：Fe3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，則先發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，再發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，以此來解答．
解答： 解：A．若鐵粉足量，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，溶液中不含鐵離子，加入KSCN溶液不變紅色，故A錯誤；
B．若鐵粉足量，發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；
C．若有固體剩余，固體只有Cu，且氯化銅沒有完全反應(yīng)，則溶液中可含Cu2+，故C錯誤；
D．由氧化性強弱為Fe3+＞Cu2+，則先發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，再發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，可知有固體剩余則固體中一定含Cu，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鐵的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化性的強弱及反應(yīng)的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時仍不分解．這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是
 
；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是
 
．將過量氨氣通入0.1mol?L-1的藍色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍色溶液，其離子方程式為：
 
．
（2）用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點．圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數(shù)為
 
，鈦原子的配位數(shù)為
 
．
（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料．磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為
 
．試以原子實的形式寫出31號半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式
 
．鎵與砷相比較，第一電離能更大的是
 
（用元素符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將2.24L乙炔和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，待完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)后的混合物質(zhì)量增加了1.3g，求：
（1）混合氣體中，乙炔和乙烷的氣體體積各為多少升？
（2）在溴水中至少含有溴多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO2溶解造成的影響），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
  Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（　　）
A、Cd（OH）2
B、Ni（OH）2
C、Cd
D、NiO（OH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
B、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
 電解 
.
 
 2Cu+O2↑+4H+
D、以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為
 
，（甲）裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為
 
．
（4）（�。┭b置中X電極為
 
極（填“正”、“負”、“陽”、“陰”），在通電一段時間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

要配制成500mL的3mol/L的葡糖糖溶液，則需要1mol/L葡糖糖溶液與5mol/L葡糖糖溶液的體積各是多少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A、檢驗溶液是否含有SO42-時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B、為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C、檢驗溶液中是否含有Fe3+時，用硝酸酸化
D、定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案