某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．強(qiáng)堿溶液這不能大量存在Mg2+，硝酸和Al反應(yīng)生成氮氧化物，故A不選；
B．HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，一定不能大量共存，故B不選；
C．酸、堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
（1）Y原子價(jià)電子排布為：mSnmPn；（2）R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；（3）Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙，其穩(wěn)定性：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（3）R-H、X-H兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
．
（4）寫出QX2的電子式
 
．一種由R、X組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，某化學(xué)興趣小組擬用該廢液（含有少量的Cl-、Fe3+）制取Zn（NO3）2?6H2O的過(guò)程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Zn（OH）2具有兩性，F(xiàn)e3+在PH=3.7時(shí)就能完全沉淀．
（1）該廢液溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式），若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（3）沉淀Ⅰ的成分是
 
．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是
 
；
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給的信息，用中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問題：
A
Ag(NH3)2OH
①
B
②
 C
H+
③
D
H2、Ni、△
④
E
濃H2SO4、△
⑤
F
已知：①RCH2Br在氫氧化鈉水溶液加熱的條件下生成RCH2OH
②羥基不能直接連在不飽和碳原子
③A是一種直鏈一溴代物，1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個(gè)原子，其化學(xué)式為C4H6O2．
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，化合物D的分子式是
 
．
（2）化合物B含有的官能團(tuán)是
 
．（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）②加入的試劑及反應(yīng)條件是
 
．
（4）1mol A與2mol G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
②與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性
B、若電解熔融的氯化鈉，則鈉離子被氧化成鈉原子
C、鈉很活潑，在一定條件下可以置換出金屬活動(dòng)性順序表鈉后面的金屬
D、鈉是電和熱的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、H+、NO3-、SiO32-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Fe2+、H+、ClO-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　　）
A、金屬氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C、在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D、能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某含鋁95%一97%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
NaOH
測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取8.1g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V“≥”
 
．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于鹽酸溶液中測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1）：
問題討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點(diǎn)）：
①
 

②
 

【探究三】實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？
 
（填“是”或“否”）．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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