Question

在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg鐵粉恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO，且有

a

4

gHNO₃被還原，則a：b不可能的是（　�。�

A．2：1

B．3：1

C．4：1

D．9：2

Answer 1

分析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵具有還原性，鐵粉反應(yīng)可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺與Fe³⁺，
推論計(jì)算：
（1）恰好反應(yīng)，鐵被氧化成Fe³⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a：b；
（2）恰好反應(yīng)，鐵被氧化成Fe2⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a：b；
（3）恰好反應(yīng)，鐵被氧化成Fe²⁺與Fe³⁺，根據(jù)（1）、（2）的極限可知，該a：b介于上述兩種情況之間．

解答：解：n（Fe）=

b

56

mol，n（HNO₃）=

a

63

mol，故n（NO）=

1

4

×

a

63

mol，
（1）恰好反應(yīng)，鐵被氧化成Fe³⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：3×

b

56

mol=

1

4

×

a

63

mol×（5-2），整理得：a：b=9：2；
（2）恰好反應(yīng)，鐵被氧化成Fe2⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2×

b

56

mol=

1

4

×

a

63

mol×（5-2），整理得：a：b=3：1；
（3）恰好反應(yīng)，鐵被氧化成Fe²⁺與Fe³⁺，根據(jù)（1）、（2）的極限可知，該a：b介于上述兩種情況之間，故：
3：1＜a：b＜9：2，
綜上所述，a：b=2：1不可能，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是判斷鐵的氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，注意討論法與極限法的利用．