Question

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                      ；裝置D的作用是                      ；

（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                             （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間       ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻

（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：                。

（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①樣品稱量；②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾；③________（填操作名稱）；④_______   （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。

（5）乙同學(xué)利用注射器測(cè)量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：                           。

（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：                                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置（2）②①④③（3）無(wú)水硫酸銅  （或其他合理答案）（4）Na₂CO₃（K₂CO₃或其他合理答案）洗滌  烘干（干燥）（5）91.3％  （2分）（6）稱取一定量的樣品（m₁ g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡，然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m₂ g)，根據(jù)m₁ 、m₂ 即可得到氫化鈣的純度。（或其他合理答案）

【解析】

試題分析：氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，H₂在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無(wú)水氯化鈣，故裝置B的作用是：除去氫氣中的水蒸氣，裝置D的作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置，故答案為：除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)完畢后先熄火、冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸，故正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗堍�。�?）檢驗(yàn)是否干燥用無(wú)水硫酸銅，因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯，故答案為：無(wú)水硫酸銅。（4）從最終稱量碳酸鈣可知，應(yīng)加入碳酸鈉溶液，使CaH₂反應(yīng)的同時(shí)得到碳酸鈣沉淀，然后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，確定純度，故答案為：Na₂CO₃；洗滌、烘干。（5）由注射器D開始時(shí)活塞停留在10mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處，可知生成氫氣：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氫氣的質(zhì)量=2g/mol=0.0042g=4.2mg，設(shè)混合物中氫化鈣的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，則鈣的質(zhì)量為46mg-x，鈣與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為4.2mg-y，則：

CaH₂+2H₂O═Ca(OH)₂+2H₂↑

42                   4

X                   Y

所以42：4=x：y，整理的y=

Ca+2H₂O═Ca(OH)₂+H₂↑

40                2

46mg-x        4.2mg-y

所以40：2=（46mg-x）：（4.2mg-y），將y=代入，解得x=42mg，所以樣品中氫化鈣的純度為：×100%=91.30%，故答案為：91.3%

（6）稱取一定量的樣品（m₁g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m₂g），根據(jù)m₁、m₂即可得到氫化鈣的純度，故答案為：稱取一定量的樣品（m₁g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m₂g），根據(jù)m₁、m₂即可得到氫化鈣的純度。

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量