【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)
B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D.用排水集氣法收集氯氣
【答案】A
【解析】解:A.淀粉遇碘變藍(lán)色,可用淀粉檢驗(yàn)碘,故A正確;
B.乙醇和水混溶,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)用硫酸鑒別,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣溶于水,不能直接用排水法收集,應(yīng)用排飽和食鹽水法收集,故D錯(cuò)誤.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是
A.蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物,沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命
B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密閉容器中進(jìn)行,某一時(shí)刻測(cè)得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L,反應(yīng)一段時(shí)間,下列可能的是
A.c(SO2)=0.1mol/L B.c(O2)=0.05mol/L
C.c(SO3)=0.5mol/L D.c(SO2)=0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.C+O2═CO2 B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是( )
A.HCl B.Na2S C.MgCl2 D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,c(NO3-) = 6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到 22.4 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為 500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A.電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
B.向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L
D.電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L
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