【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)Ba(OH)2:_______________________________________。
(2)KHSO4:________________________________________。
(3)HNO3:_________________________________________。
(4)Na2CO3:_______________________________________。
(5)NaHCO3:_______________________________________。
【答案】 Ba(OH)2=Ba2++2OH- KHSO4=K++H++SO HNO3=H++NO Na2CO3=2Na++CO NaHCO3=Na++ HCO3-
【解析】電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫要注意這樣幾個(gè)問題:一是判斷強(qiáng)弱確定等號(hào)、可逆號(hào)、二是多元弱酸、弱堿電離的不同、三是原子團(tuán)作整體電離、四是電荷守恒。
(1). Ba(OH)2=Ba2++2OH- (2). KHSO4=K++H++SO (3). HNO3=H++NO
(4). Na2CO3=2Na++CO (5). NaHCO3=Na++ HCO3-(弱酸的酸式根在強(qiáng)電解質(zhì)電解中不拆,對(duì)比KHSO4中硫酸氫根的電離)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( 。
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。
(1)己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小組在實(shí)驗(yàn)中研究溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。
①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l,容器容積恒定時(shí),在不同溫度下反應(yīng)相同的時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示,則在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右,該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
要同時(shí)提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。
A.降低溫度 B.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體,下列選項(xiàng)能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________(填序號(hào))。
A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小
C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
(2)在催化劑存在的條件下,用H2可以將NO還原為N2,己知:
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_________________。
(3)MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法,.原理如下:向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O (簡(jiǎn)稱MAP)。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間,當(dāng)PH過高時(shí)不利于生成MAP的原因是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子軌道s、p、d、f上最多可容納的電子數(shù)依次為( )
A.1、2、3、4B.1、3、5、7C.2、4、6、8D.2、6、10、14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A. Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)
B. SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物
C. NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽
D. HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-,屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法” 生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示.下列有關(guān)說法正確的是
A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一塊鐵片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)
A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是( )
A.N5+與H2S是等電子體
B.N5AsF6化合物是共價(jià)分子
C.N5+中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
D.N5AsF6化合物是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:
下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 該溫度下,醋酸的Ka的數(shù)量級(jí)為l0-5 B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mL
C. 溶液中,水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大 D. R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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