Na與Na+相比較相同的是（　�。�
A、微粒半徑B、化學性質
C、最外層電子數(shù)D、核電荷數(shù)
考點：原子結構與元素的性質
專題：原子組成與結構專題
分析：Na失去一個電子得到Na+，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結構來分析穩(wěn)定性和化學性質．
解答： 解：A、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，則Na的半徑大于Na+的半徑，所以二者的半徑不同，故A錯誤；
B、因Na+是鈉原子失去一個電子后形成的最外層有8個電子的穩(wěn)定結構，而鈉原子最外層有1個電子，容易失去1個電子，所以它們的化學性質不同，故B錯誤；
C、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的最外層有8個電子的穩(wěn)定結構，而鈉原子最外層有1個電子，所以二者最外層電子數(shù)不同，故C錯誤；
D、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，核電荷數(shù)沒有改變，所以具有相同的核電荷數(shù)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原子和離子的轉化及它們的性質的分析，學生應能從微粒的結構的角度來分析，明確最外層8電子是穩(wěn)定結構來分析性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示中，E是不溶于水的白色膠狀物質．
則：（1）化學式：A：
 
 B：
 
 C：
 

（2）寫出下列反應方程式，是離子反應的寫離子方程式，
①
 

②
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH3
C、NaCl
D、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）
A、在該反應中碘酸鈉作還原劑
B、反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1：2
C、堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉
D、反應中生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是（　　）
A、C3H8
B、CH≡CH
C、SO2
D、CH2=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質判斷正確的是（　　）
A、晶體的硬度與金剛石相當
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、能發(fā)生加成反應
D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　�。�
A、甲與乙處于同一周期
B、甲與乙處同于同一主族
C、甲與乙指的是碳和鋁
D、甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴發(fā)生一氯取代后，能得到二種異構體的是（　�。�
A、CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3
B、CH3-C（CH3）2-CH2-CH3
C、（CH3CH2）3C-CH3
D、（CH3）3C-C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5mol O2，向另一密閉恒容容器乙中通入2mol SO2和1mol O2，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強相同，反應達到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強仍相同，此時甲中放出的熱量為Ql kJ，乙中放出的熱量為Q2 kJ．則下列關系式正確的是（　�。�
A、2Q1=Q2＜Q
B、2Ql＜Q2＜Q
C、2Q1=Q2=Q

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