Question

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H₂的速率可由右圖表示．在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度．影響反應速率的因素是（　�。�

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

Answer 1

分析：該反應的離子方程式為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，Cl^-與該反應無關．

解答：解：圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發(fā)生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，
①開始鹽酸的濃度較大，反應速率較快，但反應后期溫度較高而反應速率逐漸變小，說明反應物的濃度減小，反應速率減小，說明濃度對反應速率有影響，故①正確；
②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；
③開始反應時濃度最大，隨著反應的進行，濃度逐漸減小，如果不考慮氣其它因素，反應速率應逐漸減小，但開始階段反應速率逐漸增大，說明溫度對反應速率有影響，因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，故③正確；
④因Cl^-不參加反應，Cl^-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl^-的濃度不變，故④錯誤；
即影響反應速率的因素為①②③，
故選C．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，學生明確圖象中的反應速率變化及影響反應速率的常見因素是解答本題的關鍵，題目難度中等．