10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
B．可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料
C．分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH3”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物
D．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體

分析 A．煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；
B．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性；
C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；
D．同分異構(gòu)體分子式相同、結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．石油分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法，屬于物理變化，煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．分子組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物，如結(jié)構(gòu)不同，則一定不是同系物，如環(huán)烷烴和烯烴，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物分子式不一定相同，如甲酸和乙醇，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于同系物和同分異構(gòu)體的理解，注意能舉出反例．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能說(shuō)明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．鎂原子的價(jià)電子數(shù)比鋁少
B．鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能
C．鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能
D．鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�
A．②中無(wú)色氣體中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D．②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）請(qǐng)描述洗滌本題中沉淀的操作將沉淀放在過(guò)濾器中的濾紙上，加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀使水自然流下，重復(fù)2-3次洗滌沉淀．
（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)．圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)．
I．調(diào)查
（1）過(guò)氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性．
（2）制備過(guò)氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用圖表示，此過(guò)程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為乙基蒽醌 （寫(xiě)名稱(chēng)）．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/XH2O2初始濃度/moL•L-1FeCl3初始濃度/moL•L-1
I201.00
n 501.00
in501.00.1
①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究對(duì)分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為1.0moL•L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是Ⅰ（填編號(hào)）．
m．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000moL•L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為0.180 moL•L-1 （保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J 的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)是2，3-二甲基-2-丁烯
（2）寫(xiě)出G中的官能團(tuán)名稱(chēng)溴原子、醛基，H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說(shuō)法正確的是be
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2　或HOOCCH=CHCOOH
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有4種（不考慮順?lè)串悩?gòu)），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）．
n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．該溫度下，向容器中充入2molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法中正確的是ABD．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式
①碳與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．
②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)方程式的理解注重反應(yīng)過(guò)程的研究．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CO2+NH3+H2O═NH4HCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

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