8．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測(cè)得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度增大
B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D明礬可用于凈水明礬在水中水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
B．Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；
C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
D．氫氧化鋁具有吸附性．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A正確；
B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；
D．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．CH3COONaB．KNO3C．CuSO4D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池的陰極析出16g銅時(shí)，右池的陰極析出了6g 固體，則右池中溶質(zhì)可能為（　�。�
A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人類的生活離不開(kāi)化學(xué)，生活中的化學(xué)無(wú)處不在．請(qǐng)回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時(shí)間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此過(guò)程中不可能發(fā)生的變化有②③ （填序號(hào)）．
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是① （填序號(hào)）．
①擦干      ②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時(shí)過(guò)多的鹽酸．某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫(xiě)出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在常況下容器A中盛有500mL蒸餾水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶C和D中充滿二氧化氮?dú)怏w，并用導(dǎo)管將它們連通．向A容器中加入50g硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶C和D中氣體的顏色變化是（　　）
A．不變B．燒瓶C中顏色變深，D中變淺
C．燒瓶D中變深，C中變淺D．兩個(gè)燒瓶中的顏色都變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為實(shí)際可行的方法是A，理由是使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)使火焰呈黃色，是因?yàn)槁然c發(fā)生了分解反應(yīng)
B．用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3
C．連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（2）利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→C→E（按氯氣流向的順序用序號(hào)書(shū)寫(xiě)）
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，不能（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（4）請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加KSCN；

向B試管中滴加淀粉：		①若A變紅色，
B不變色則假設(shè)1成立
②若A不變色，
B變藍(lán)色則假設(shè)2成立
③若A變紅色，
B變藍(lán)色則假設(shè)3成立
（5）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)0.112L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大�。⒉荒茏C明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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