15．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（　�。�
A．該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸
B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價氧化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

分析 第3周期元素的原子，其最外層3p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，以此解答該題．

解答 解：第3周期元素的原子，其最外層3p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，
A．如為Al，則元素最高價氧化物的水化物為弱堿，故A錯誤；
B．如為Al，則為固體，故B錯誤；
C．為Al或Cl元素，元素的最高價氧化物水化物為氫氧化鋁或高氯酸，二者都可與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；
D．Al原子半徑在第三周期中不是最小，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律判斷元素是解題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．關(guān)于氧氣（O2）和臭氧（O3）說法正確的是（　�。�
A．互為同素異形體
B．二者相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．同溫同壓下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧含有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
圖表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線
B．
圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽酸放出CO2的關(guān)系曲線
C．
圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的產(chǎn)生沉淀關(guān)系曲線
D．
圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．葡萄糖的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/233/8228d743.png" style="vertical-align:middle" />D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：86C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)由CH2═CH-CH2-CH3與Br2加成得到的是（　�。�
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CHBrCHBrCH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
C．1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．常溫常壓下，19g H3O+含有10NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進(jìn)行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①H與D  ②O2與O3  ③乙醇（C2H5OH）與甲醇（CH3OH）  ④正丁烷與丙烷  ⑤C60與金剛石  ⑥尿素[（NH2）2CO]和氰酸銨（NH4CNO）⑦16O和18O   ⑧[Fe（S-C≡N）Cl2 和[Fe（N=C=S）Cl2
（1）互為同位素的是①⑦（填編號、下同）；
（2）互為同素異形體的是②⑤；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧；
（4）互為同系物的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)HClD．熔融的NaOH

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