Question

10．硝酸是一種強氧化性酸，常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
• B． 在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
• C． 在c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D． 在pH=1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
C．在c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子．

解答 解：A．Fe³⁺和SCN^-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．在c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺、Al³⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，I^-、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．