向Na2SO3溶液中加入HClO3的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，生成硫酸鈉，而Cl元素的化合價(jià)降低，生成鹽酸，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，生成硫酸鈉，而Cl元素的化合價(jià)降低，生成鹽酸，離子反應(yīng)為3SO32-+HClO3=3SO42-+H++Cl-，
故答案為：3SO32-+HClO3=3SO42-+H++Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯   B．坩堝   C．表面皿    D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：過程①
 
過程③
 
．
（3）過程②中充入適量Cl2
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①NaOH ②HCl ③SO2④CaCO3⑤Fe2O3．回答有關(guān)問題：
（1）屬于堿性氧化物的是
 
（填編號(hào)）；
（2）具有漂白性的物質(zhì)是
 
（填編號(hào)）；
（3）③與過量①的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）①常常用于吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
B、淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色
C、藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D、微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-＞I2＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子
C、將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（CH3）2CHCH2CH2CH3進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成的一氯代物的種類有（　　）
A、5種B、4種
C、3 種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或判斷正確的是（　�。�
A、石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)
B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象
C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
D、含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是混合物的是（　�。�
A、黃銅B、水玻璃
C、氨水D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
①②③④
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液		pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH
溶液		pH=2
CH3COOH
溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
③．
（2）若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中電荷守恒式為
 
．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為 V（NaOH）
 
V（CH3COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
 
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為
 
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