Question

將KCl和KBr的混合物13.400 g配成500 mL溶液，通入足量Cl₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g。求原來(lái)所配溶液中，K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量濃度之比。

Answer 1

解析：由題給信息，可設(shè)原溶液中含KBr、KCl的物質(zhì)的量分別為x、y，則

2KBr+Cl₂2KCl+Br₂  固體質(zhì)量減少Δm

2 mol                          160 g-71 g=89 g

x                          13.400 g-11.175 g=2.225 g

得x=2 mol×2.225 g/89 g=0.050 mol

因原混合物的總質(zhì)量為13.400 g，則119 g·mol^-1×0.50 mol+74.5 g·mol^-1×y=13.400 g,y=0.100 mol。

所以，n(K⁺)=n(Br^-)+n(Cl^-)=0.100 mol+0.050 mol=0.150 mol。

c(K⁺)∶c(Br^-)∶c(Cl^-)=n(K⁺)/V∶n(Br^-)/V∶n(Cl^-)/V=(0.150mol/V)∶(0.100mol/V)∶(0.050 mol/V)=3∶2∶1。

答案：3∶2∶1