某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關說法正確的是
A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀
D

試題分析：A水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-。當向水中加入CH3COOH時，醋酸電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。錯誤。B.PH為溶液中c(H+)的負對數(shù)。.;.所以pH="3-" lg。錯誤。C.若二者等體積混合，則c(CH3COO-)·c(Ag+)=" 0.005mol/L×0.005mol/L=" 2.5×10-5 mol2/L2 <1.6×10-3=醋酸銀的溶度積Ksp (CH3COOAg ).因此不會有CH3COOAg沉淀生成。錯誤。D．若將0.02 mol/L的Na2CO3溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，c(CO32-)="0.01mol/L;" c(Ag+)=" 1/2×4" ×10-2 mol/L=2×10-2mol/L. c(CO32-)·c(Ag+)2=0.01mol/L×(2×10-2mol/L)2=4×10-6mol3/L3>8.3 ×l0-12.因此會出現(xiàn)Ag2CO3白色沉淀。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（  ）
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是              (　　)
A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C．沉淀的質(zhì)量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH為5的NH4Cl溶液、pH為9的NaHCO3溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α1、α2、α3，它們之間的大小關系是       (　　)
A．α1<α2<α3B．α1＝α2>α3C．α1>α2>α3D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學反應及其能量變化，對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請完成下列問題：
(1)人類利用能源分為三個階段，即________、________、________。
(2)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎。目前，全球仍主要處于化石能源時期。下列不屬于化石能源的是________。(填序號，下同)
A．石油      B．煤  C．天然氣    D．生物質(zhì)能
(3)下列對能源的看法合理的是   (　　)。
A．化石能源屬于不可再生能源，只會越用越少
B．生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景
C．太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源
D．我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設節(jié)約型社會

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
下列結論正確的是(　　)
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于（  ）
A．lg()B．lg()
C．14＋lg()D．14＋lg()

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。
D．Cu2＋與過量氨水反應制取Cu(OH)2，離子方程式為

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