某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準

確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟:①配制500mL濃度約為

的溶液;②用標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

 (1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制

   步驟            (填“可行”或“不可行”)。

 (2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期         

   (填“小”或“大”)，這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因。

 (3)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、            。

 (4)準確量取稀釋后的白醋20.00，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚

    酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                          即為終點。

    重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL (NaOH溶液濃度為)。

 (5)稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=                   ，                 

 （1）可行（2分）      （2）小（2分）

（3）容量瓶（1分）     （4）溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色（2分）

（5）(3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）
G→D→A→F→B→H→C
G→D→A→F→B→H→C
．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點
；滴定終點的現(xiàn)象是
當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
．
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4 5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為
0.07500
0.07500
mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡
偏低
偏低
；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視
偏高
偏高
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省執(zhí)信中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）                                                               。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
           滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母

表示）                                                               。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，

理由是_______________________________________________________________ ；

滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。

（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

           滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

0.10

0.05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15.75

15.20

14.98

15.12

15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案