Question

（7分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。
（4）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

Answer 1

（7分）
（1）Cu₂O　　還原
（2）3Cu₂O+2NO+14H⁺6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O（2分）
（3）4.48L
（4）2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂    　 2Fe²⁺+S₂O2SO+2Fe³⁺

解析試題分析：（1）、氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過程，該題中已知還原過程，對應(yīng)的是氧化過程，能使還原過程發(fā)生的物質(zhì)甲應(yīng)該是還原劑，發(fā)生氧化過程，KMnO₄、Fe₂(SO₄)₃分別是氧化劑，Na₂CO₃無還原性、Cu₂O具有還原性，故是Cu₂O，作還原劑，（2）、可判斷本題是HNO₃與Cu₂O發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，離子方程式3Cu₂O+2NO+14H⁺6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O（3）、轉(zhuǎn)移電子0.6mol反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO，根據(jù)NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下共0.6mol/3×22.4L=4.48L（4）、反應(yīng)前后催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變，F(xiàn)e³⁺有氧化性，能和具有還原性的I^－反應(yīng)，生成的Fe²⁺有還原性，再與具有強(qiáng)氧化性的S₂O反應(yīng)，反應(yīng)總的過程Fe³⁺的量和質(zhì)不變。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)的原理
點(diǎn)評：對于此類試題，學(xué)生應(yīng)熟悉掌握氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)。熟悉一些常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如氧化性或還原性等