精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(8分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關系如圖所示。

試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為                            。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是                      。其物質的量之比為           。
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為                      mL。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為次方的乘積叫溶度積常數（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數據說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟南外國語學校高三9月質量檢測化學試卷 題型：填空題

(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）  
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A、升高溫度            B、增大反應物的濃度
C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性_______ _____
                                                                   
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）
a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH4)2CO3         d.NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省襄陽市四校高三上學期期中聯考化學試卷 題型：填空題

(8分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關系如圖所示。

試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為                             。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是                       。其物質的量之比為            。

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為                       mL。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關系如圖所示。

試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為                             。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是                      。其物質的量之比為            。

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為                       mL。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案